Diferenciaentre

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Diferencia entre enlace i贸nico y enlace covalente

Con el fin de crear mol茅culas y compuestos, los 谩tomos pasan a formar enlaces entre unos y otros. Un enlace es un proceso qu铆mico que se da a partir de la atracci贸n entre dos o m谩s 谩tomos.

Un enlace qu铆mico es el resultado de la fuerza de atracci贸n electroest谩tica. Seg煤n la fuerza de estos enlaces, pueden ser clasificados en “enlaces fuertes” y “enlaces d茅biles”. Los ejemplos m谩s comunes de enlaces fuertes son los enlaces i贸nicos y los enlaces covalentes. Por esta raz贸n, a continuaci贸n te diremos cu谩l es la diferencia entre ambos.

Enlace i贸nico

Es un enlace qu铆mico entre dos 谩tomos diferentes (uno met谩lico y otro no met谩lico)聽 en el que un 谩tomo cede un electr贸n a otro (hay una transferencia). En este caso, un 谩tomo pierde un electr贸n y el otro gana un electr贸n extra.

enlace quimico ionico
enlace quimico ionico

El ion metalico que pierde un electr贸n tiene una carga positiva, mientras que el i贸n no met谩lico que gana el electr贸n tiene una carga negativa. Como en estos casos los opuestos se atraen, estos iones son fuertemente atra铆dos el uno al otro con tanta fuerza que acaban formando redes cristalinas.

enlace ionico
enlace ionico

Por lo general, los compuestos ionicos son en forma de s贸lidos, es decir, sales. Son altamente solubles en agua y tienen un punto de fusi贸n elevado; tambi茅n tienen una alta conductividad el茅ctrica.

Enlace covalente

Este es otro tipo de enlace qu铆mico fuerte. Se lleva a cabo entre 谩tomos similares (es decir, dos no-met谩licos). En un enlace covalente los dos 谩tomos se unen para compartir un electr贸n, en lugar de que un 谩tomo tome un electr贸n de otro.

enlace covalente
enlace covalente

En el encalce covalente hay un equilibrio estable entre la fuerza de atracci贸n y repulsi贸n de los 谩tomos, ya que comparten el electr贸n. Estos enlaces pueden ser clasificados en enlaces covalentes simples, dobles y triples; dependiendo de cu谩ntos electrones compartan. Cada electr贸n compartido constituye un enlace.

enlaces quimicos colaventes
enlaces quimicos colaventes

En este tipo de enlace, cuando un 谩tomo tiene un electr贸n en su capa externa y otro 谩tomo requiere de un electr贸n para constituir la suya, se juntan para compartir el electr贸n. De este modo, se logra una configuraci贸n electr贸nica estable.

En conclusi贸n, los enlaces qu铆micos est谩n hechos de manera que los 谩tomos puedan tener su capa externa completa, esto significa que tengan una configuraci贸n electr贸nica estable. En el enlace i贸nico, cuando el 谩tomo met谩lico tiene un s贸lo electr贸n en su capa externa y el no-met谩lico necesita de un electr贸n para completar su capa; el 谩tomo met谩lico sede su electr贸n al no-met谩lico. Del mismo modo, en el enlace covalente se comparte el electr贸n para as铆 lograr el equilibrio.

Diferencias clave entre enlace i贸nico y enlace covalente

  • El enlace i贸nico se da entre dos 谩tomos diferentes (met谩lico y no. met谩lico), mientras que el enlace covalente se produce entre dos 谩tomos iguales (no-met谩licos).
  • En el enlace covalente hay un compartimiento de electrones, mientras que en el enlace i贸nico hay una transferencia de electrones.
  • Los enlaces i贸nicos tiene un alto punto de fusi贸n y ebullici贸n, mientras que los enlaces covalentes suelen tener un punto bajo.
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