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Diferencia entre enlace iónico y enlace covalente

Con el fin de crear moléculas y compuestos, los átomos pasan a formar enlaces entre unos y otros. Un enlace es un proceso químico que se da a partir de la atracción entre dos o más átomos.

Un enlace químico es el resultado de la fuerza de atracción electroestática. Según la fuerza de estos enlaces, pueden ser clasificados en “enlaces fuertes” y “enlaces débiles”. Los ejemplos más comunes de enlaces fuertes son los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. Por esta razón, a continuación te diremos cuál es la diferencia entre ambos.

Enlace iónico

Es un enlace químico entre dos átomos diferentes (uno metálico y otro no metálico)  en el que un átomo cede un electrón a otro (hay una transferencia). En este caso, un átomo pierde un electrón y el otro gana un electrón extra.

enlace quimico ionico

enlace quimico ionico

El ion metalico que pierde un electrón tiene una carga positiva, mientras que el ión no metálico que gana el electrón tiene una carga negativa. Como en estos casos los opuestos se atraen, estos iones son fuertemente atraídos el uno al otro con tanta fuerza que acaban formando redes cristalinas.

enlace ionico

enlace ionico

Por lo general, los compuestos ionicos son en forma de sólidos, es decir, sales. Son altamente solubles en agua y tienen un punto de fusión elevado; también tienen una alta conductividad eléctrica.

Enlace covalente

Este es otro tipo de enlace químico fuerte. Se lleva a cabo entre átomos similares (es decir, dos no-metálicos). En un enlace covalente los dos átomos se unen para compartir un electrón, en lugar de que un átomo tome un electrón de otro.

enlace covalente

enlace covalente

En el encalce covalente hay un equilibrio estable entre la fuerza de atracción y repulsión de los átomos, ya que comparten el electrón. Estos enlaces pueden ser clasificados en enlaces covalentes simples, dobles y triples; dependiendo de cuántos electrones compartan. Cada electrón compartido constituye un enlace.

enlaces quimicos colaventes

enlaces quimicos colaventes

En este tipo de enlace, cuando un átomo tiene un electrón en su capa externa y otro átomo requiere de un electrón para constituir la suya, se juntan para compartir el electrón. De este modo, se logra una configuración electrónica estable.

En conclusión, los enlaces químicos están hechos de manera que los átomos puedan tener su capa externa completa, esto significa que tengan una configuración electrónica estable. En el enlace iónico, cuando el átomo metálico tiene un sólo electrón en su capa externa y el no-metálico necesita de un electrón para completar su capa; el átomo metálico sede su electrón al no-metálico. Del mismo modo, en el enlace covalente se comparte el electrón para así lograr el equilibrio.

Diferencias clave entre enlace iónico y enlace covalente

  • El enlace iónico se da entre dos átomos diferentes (metálico y no. metálico), mientras que el enlace covalente se produce entre dos átomos iguales (no-metálicos).
  • En el enlace covalente hay un compartimiento de electrones, mientras que en el enlace iónico hay una transferencia de electrones.
  • Los enlaces iónicos tiene un alto punto de fusión y ebullición, mientras que los enlaces covalentes suelen tener un punto bajo.
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46 Responses

  1. Manuel Santiago dice:

    muy buen explicado

  2. Anónimo dice:

    demasiado bien hecho

  3. Anónimo dice:

    Me encantó la forma tan didáctica FELICIDADES

  4. Anónimo dice:

    Buenisimo con las imagen

  5. Anónimo dice:

    La verdad que me sirvió mucho! Muy bien hecho todo
    Las Imagenes te ayudan mucho a entender GRACIAS!

  6. valeria dice:

    La verdad que me sirvió mucho! Muy bienhechor todo nos ayuda a entender GRACIAS

  7. explicaron muy bien y lo entendi muy bien ya estoy lista para mi previa de ciencias gracias a esta explicación

  8. Anónimo dice:

    Excelente,me encanto

  9. Anónimo dice:

    la union en un metal y otro metal seria covalente?

  10. Anónimo dice:

    Muy buena explicación!

  11. Anónimo dice:

    Muy bien explicado, enhorabuena

  12. Anónimo dice:

    muy bien gracias enhorabuena

  13. Anónimo dice:

    bien gente muy bien explicado, muy buena pagina gracias sigan asi

  14. Anónimo dice:

    ola
    es orrrible esta pagina

  15. pico poto dice:

    el mundo se consume el dinero dinero dinero dinero aprende algo dinero

  16. Anónimo dice:

    Huy me ayudo mucho!
    Gracias 🙂

  17. Anónimo dice:

    Gracias Que Buena Ayuda !!! 😛

  18. Anónimo dice:

    mal. hay iones entre no metales

  19. Anónimo dice:

    Grasias por la ayuda me sirvio ee mucho

  20. Anónimo dice:

    esta excelente, entendi muy bien 🙂 pero creo q falto algo del enlace covalente, lo del enlace polar y no polar

  21. Anónimo dice:

    si esta bueno

  22. alex sabillon aver si me conocen dice:

    esta muy bien esto 😀 😉 ;D XD

  23. Anónimo dice:

    que mal pagina

  24. Anónimo dice:

    Muy buena forma de explicación, gracias dieron la respuesta a mi pregunta

  25. RAUL dice:

    q buena explicacion me enorgullece esto ya q hay gente que le gusta o sabe algo tanto sabes tanto vales nada sabes nada vales .Si te interesa ser parte de una exposicion cientifica con migo el Dr RAUL ROJAS . LLAMAME 999095432
    QUIERO Q LLAMES O CUALQUIERA Q ESTE INTERESADO
    NOTA: solo hasta el 27 de junio ya que la exposicion es el 30

  26. Anónimo dice:

    Graciass x la chuleta

  27. Franci dice:

    Es bueno tener estas informaciones

  28. Anónimo dice:

    gracias x esto

  29. Nahuel dice:

    Muchas Gracias!

  30. Anónimo dice:

    sede no es lo mismo que cede en este caso, lo unico que reprochar

  31. Anónimo dice:

    grasias gane la materia

  32. que pajina mas buenas paras las tareas

  33. Anónimo dice:

    muy bien explicado y muy bueno

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