Diferencia entre reacción endotérmica y exotérmica
Cuando las moléculas interactúan entre sí tienen lugar varias reacciones. Estas reacciones se dividen en dos grupos según sus características. Pueden ser reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Si todavía no sabes o tienes dudas acerca de las diferencias entre ambas, continúa leyendo.
Reacción endotérmica
Una reacción endotérmica es aquella que requiere o necesita energía. Dicha energía se provee de los alrededores y la cantidad suministrada de ésta puede variar.
Uno de los ejemplos más comunes de estas reacciones es la fotosíntesis, en la cual las plantas toman energía de la luz solar y luego convierten el agua y dióxido de carbono en oxígeno y azúcar.
Ecuación simbólica: A + energía–> D
En este tipo de reacción, el contenido de energía de los reactivos es menor que el de los productos.
Ejemplos:
- Derretimiento del hielo.
- Disolución de nitrato amonio en agua.
Reacción exotérmica
Una reacción exotérmica es justamente lo contrario a la antes descrita. En algunos tipos de procesos exotérmicos, inicialmente puede requerirse una cierta cantidad de calor para poner en marcha el proceso. Una vez suministrado éste, el sistema comienza a producir calor por su cuenta. Todas las reacciones de combustión entran en esta categoría.
Ecuación simbólica: A–> B + C + energía
En este caso, el contenido de energía de los productos es mayor que el de los reactantes.
Ejemplos:
- Digestión de los alimentos.
- Todas las reacciones de combustión (incendios).
- Adición de un metal alcalino al agua.
Diferencias clave entre reacciones endotérmicas y exotérmicas
- Las reacciones endotérmicas requieren de energía, mientras que las exotérmican la liberan.
